Voraussetzung dafür ist, dass du weißt wie man Oxidationszahlen bestimmt!

1: Die Oxidationszahlen als kleine römische Zahl über das jeweilige Element in der Verbindung schreiben.

2: Erkennen, wie sich die Oxidationszahlen verändern.

Reduktion: Fe2O3 --> 2Fe + 3O

Oxidation: H2 + O --> H2O | *3

Redoxreaktion: Fe2O3 + 3H2 --> 2Fe + 3H2O

Oxdiationszahlen:

Eisenoxid: Fe=3 und O=2

Wasserstoff-Molekül: H=0

Eisen: Fe=O

Wasser: H=1 und O=2

Du siehst, dass Eisen mit einer Oxidationszahl von +3 zu 0 reduziert wurde. Das Wasserstoff-Molekül hatte eine Oxidationszahl von 0 und dann eine von +1, es wurde also oxidiert. Oxidationsmittel sind Elektronenakzeptoren, sie werden also selbst reduziert. Ein Reduktionsmittel ist ein Elektronendonator und wird oxidiert. In der Redoxgleichung kannst du das mit Pfeilen verdeutlichen und Teilgleichungen schreiben.