Vielen lieben Dank für deine Antwort! Aber warum sind die Massen von Ni(C4H7N2O2)2 und Dimethylglyoxim (10g) gleich? Da entsteht doch zusätzlich Nicke, müsste das nicht anders wiegen? Die summenformel ist auch nicht identisch bzw die indexzahlen sind ja anders. Könntest du mir das auch noch erklären bitte?

Und die Summenformel von Dimethyglyoxim lautet ja: C4H8O2N2
Ist Ni(C4H7N2O2)2 dasselbe?

Was? nein, die Massen sollst du ja aus der Stoffmenge berechnen, Der Nickel bekommt nur andere Liganden.
Ni(DMG)2 ist ein gutes Beispiel für eine Komplexverbindung. Bei einer Komplexverbindung handelt es sich um Moleküle, die aus einenm Zentralatom (meistens ein Metall) und Bindungspartner bestehen. Die Bindungspartner, in der Komplex oder Koordinationschemie auch Liganden genannt, können ionisch, das heißt Zentralatom und Ligand stellen jeweils ein Elektron zur chemischen Bindung bereit, oder auch kovalent gebunden sein, das heißt, ein Bindungspartner stellt beide Elektronen zur Verfügung.
2 DMG komplexieren dabei das Nickel mit 4 Stickstoffen, 2 Stickstoffe sind kovalent am Ni gebunden, 2 sind ionisch gebunden. In der Reaktion werden die Wasserstoffe auf das Acetat übertragen sodass 2 Essigsäure entsteht.

so schaut der Komplex aus:

http://www.experimente.axel-schunk.de/edm0699.html

Achso, okay danke. Liganden kommen noch später. Aber wieso beträgt die Masse von Ni(C4H7N2O2)2 10 g?
Dimethylgyoxim ist doch 10 g?

Nein, du willst 10g vom Ni DMG Komplex haben, das ist dein Produkt, Dein Lehrer will wissen, wieviel vom Ausgangsstoff einsetzen muss, um 10g von dem Nickel DMG Komplex zu erhalten.