Kupferraffination

Erste Frage Aufrufe: 366     Aktiv: 04.06.2023 um 23:39
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Ich bin irgendwie etwas verwirrt im Zusammenhang mit der Kupferraffination und dem Standardelektronenpotenzial. Es ist ja so, dass an der Anode die unedlen Metall oxidiert werden und in den Elektrolyt übergehen. Die edlen Metalle mit hohem Standardelektronenpotenzial werden nicht ionisiert, da das Standardelektronenpotenzial zu hoch ist (so habe ich es jedenfalls verstanden). Bsp.: Ag hat ein Eo von 0,8 V. Jetzt die Frage: Warum findet dann die Elektrolyse von Wasser statt?. Schließlich hat ja die Elektrolyse von Wasser ein Standardelektronenpotenzial von 1,23 V. Vielleicht könnte mir da einer helfen das ganze zu verstehen? Hängt das mit dieser Überspannung zusammen?

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Damit eine Elektrolyse stattfindest, musst du von außen eine elektrische Spannung anlegen, die größer ist als die Differenz der Standardelektronenpotentiale beider Elektroden. Wenn die eine Elektrode aus Silber ist (Eo = 0,8V) und die andere aus Zink (Eo = -0,76V), musst du mindestens eine Spannung von 1,56V anlegen (Zersetzungsspannung), damit eine Elektrolyse abläuft. Die tatsächliche Spannung liegt oft etwas höher (Überspannung), aber das hat andere Gründe.

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