Beachte zudem: Mangan besitzt nach dem Schalenmodell 2 Elektronen in seiner äußersten Schale. Tatsächlich spricht man aber idR von 7 Valenzelektronen und zählt diejenigen des d-Orbitals noch hinzu.

Es handelt sich hierbei um die Pauling Schreibweise. Jedes Kästchen kann mit zwei Elektronen besetzt werden (somit entspricht ein Kästchen einem Orbital). Für jedes Elektron malst du einen senkrechten Pfeil. Wenn du zwei Elektronen brauchst, dann müssen die mit entgegengesetzter Pfeilrichtung in das Kästchen gezeichnet werden. Die Kästchen werden nach steigendem Energieniveau angeordnet. Also zuerst 1s, dann 2s, 2p,3s,3p,4s, 3d,4p usw. Wenn man die Elektronenkonfiguration von einem Element haben will, dann musst du schauen an welcher Stelle es im PSE steht. Mangan steht in der 4. Periode, 5. Nebengruppe. Somit ist das letzte besetze Orbital ( 3d Orbital) mit 5 Elektronen besetzt. Du zeichnest also in jedes Kästchen zwei Elektronen bis zum 3d. (Die 3d Orbitale sind in der Reihe, wo 5 Kästchen nebeneinander sind.) In die 3d Orbitale zeichnest du jeweils nur ein Elektron. (Grund ist hierfür die Hund'sche Regel. Orbitale werden immer möglichst einfach besetzt).