Hallo, kann mir einer bitte den Rechenweg für Aufgabe b) verraten, weiß nicht so richtig was ich in die folgende Formel einsetzen soll:

Aufgabe lautet: In einem Kalorimeter, das 850,0 g Wasser enthält, werden 2.50 g Traubenzucker (Glucose), C6H12O6, verbrannt. Dabei wird ein Temperaturanstieg des Wassers von 20,00 °C auf 26,25 °C beobachtet. Die Wärmekapazität des Kalorimeters ist eine Gerätekonstante und beträgt 2,70 kJ/ K.

a) Die spezifische Wärmekapazität von Wasser hat den Wert 4,184 J/g*K. Berechnen Sie die molare Verbrennungsenthalphie ΔH der Reaktion. Beachten Sie hierbei die Regeln signifikanter Rechengrößen !
Meine berechnete molare Verbrennungsenthalpie: ΔvHm = -1601,98 kJ/mol

b)Berechnen Sie für die molare Verbrennungsenthalpie der Reaktion in a) den Messfehler, der sich nach dem Fehlerfortpflanzungsgesetz ergibt, wenn die Messungenauigkeit des Temperaturanstiegs ΔT= 0,25 K und der 1σ-Fehler für die Gerätekonstante 0,02 kJ/K beträgt.

Über einer Lösung würde ich mich sehr freuen und bedanke mich im Voraus. :)