Hey,
Du liegst mit deiner Antwort vollkommen richtig. Mich würde mal interessieren, woher die Lösung kommt? Ich habe die Aufgabe auch im Chemie Unterricht gemacht. Die Erhöhung der Temperatur begünstigt die Bildung von CO, also die Hinreaktion.
Student, Punkte: 310
Laut Wikipedia ist die die Enthalpie +172,5 kJ/mol (Delta H, sorry dafür dass ichs ausschreiben muss). Die Reaktion ist also endotherm. Der Effekt der Temperaturänderung hängt auch von der Enthalpie ab. Bei endothermen Reaktionen wird das Gleichgewicht bei Temperaturerhöhung in Richtung der Produkte geschoben, so wie du es beantwortet hast.
Die Frage ist ja auch, wie das von der Temperatur abhängt und nicht vom Druck; Anzahl der Teilchen
Genau so wollte ich das auch sagen, konnte mich aber nicht so einfach ausdrücken :D.
Ich glaube du meinst: Der Effekt der Temperaturänderung hängt auch von der Entropie ab, oder?
Nein ich meine Enthalpie. Also ob Wärme frei wird oder nicht. Von dem hängt ab, ob eine Temperaturerhöhung zu eine Gleichgewichtsverschiebung in Richtung Produkte oder Edukte führt.
─ manfred.b 15.01.2021 um 19:27
Markdown wird unterstützt.
Die Aufgabe ist von einer Altklausur meiner Uni. Der Student hat für seine Lösung mit den Gasteilchen die volle Punktzahl bekommen 🤷♀️
─ paradivog 15.01.2021 um 11:01