Ideale Gase

Aufrufe: 980     Aktiv: 14.12.2020 um 22:28
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Aufgabe lautet: Welche Gasmenge (in l) wird bei der Verbrennung von 10 ml EtOH freigesetzt oder verbraucht (bei Normbedingungen: 273,15 K, 1013,25 mbar)? Kann mir jemand bitte den Rechenweg hinschreiben?

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1 Antwort
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Zuerst rechnest du EtOH in mol um

damit rechnest du dir die Stoffmengen der Produkte aus mithilfe der Reaktionsgleichung

Unter Annahme, dass es sich um ein ideales Gas handelt mit 22,4 L/mol (ideales Gasvolumen) kannst du dir dann das Volumen für CO2 und H2O ausrechnen.

Du kannst jz auch z.B. mit der idealen Gasgleichung pV=nRT das Volumen berechnen.

Denke aber dass der Weg mit dem idealen Gasvolumen schneller geht.

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Student, Punkte: 605

 

okay, danke dir!

   ─   anonym 14.12.2020 um 22:28

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