Ammoniumacetat (NH4CH3COO)

Aufrufe: 5177     Aktiv: 22.05.2020 um 15:40
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Erklären Sie folgende Beobachtungen mit Hilfe von Reaktionsgleichungen:

 

     a) Eine Lösung von Ammoniumacetat (NH4CH3COO) reagiert neutral

 

          Ammoniumacetat saures Kation (NH4) +ein basisches Anion (CH3COO).    

 

          Im Vergleich zu Natriumacetat spielt NH4 eine Rolle im Reaktionsgeschehen.

 

          Ich denke mal, dass das saure Kation genauso stark ist wie das basische Anion.

 

          Daher reagiert die Lösung von Ammoniumacetat neutral.

 

      b) Eine Ammoniumcarbonat-Lösung [ (NH4)2CO3] regiert alkalisch.

 

           Ammoniumcarbonat hat ebenfalls ein saures Kation (NH4) und ein basisches Anion (CO3).

 

           NH4 hat ein pKs Wert von 9,25 à eine mittelstarke Säure

 

           CO3 hat ein pKB Wert von 3,6 à starke Base

 

           Der basische Teil des Carbonats ist also starker als der saure Teil des Ammoniums.

 

           Daher reagiert Ammoniumcarbonat basisch.

 

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Zuerst hast du das Protolysegleichgewicht des Wassers: \( H_2O \to H^+ + OH^-\)

a) NH4 kann nur ein Proton abgeben, CH3COO nur ein Proton aufnehmen

b) CO3 kann jedoch 2 Protonen aufnehmen und ist deshalb stärker

\(CO_3^{2-} + H^+ \to HCO_3^-\)

\(HCO_3^{-} + H^+ \to H_2CO_3\)

allerdings liegt Kohlensäure unter Normalbedingungen nicht rein vor, sondern ist dissoziiert zu \(HCO_3^-\)

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