Ja, genau. Aber wenn die Ordnung steigt, dann kann doch eine Reaktion nie spontan ablaufen, oder? delta g ist größer 0 und die Reaktion läuft nicht frewillig/spontan ab, daher kann es keine exotherme Reaktion sein? MÜSSEN exotherme Reaktionen immer freiwillig ablaufen? Wenn nein, könntest du´s begründen?
Und danke für die Hilfe :)

Das hängt allein von dem ab ob der Wert positiv oder negativ ist, Ob exotherme Reaktionen immer freiwillig ablaufen müssen? Kommt drauf an. Habe ich oben schon versucht zu erklären. Das hängt von Delta H und Delta G ab. Delta H muss nach deiner Hypothese negativsein, dann wird Wärme frei (exotherm), und Delta G muss einen positiven Wert besitzenm dann läuft die Reaktion nicht freiwillig ab.

Am dem gleichgewicht NO2/N2O4 erkennt man, bei 100 Grad ist Delta G positiv, Entropie und Enthalpie sind negativ. Die Reaktionsenthalpie/Entropie wurde allerdings unter Standardbedingungen angegeben. Allerdings wird angenommen, dass die Enthalpie relativ constant bleibt. Inwieweit das jetzt für die Entropie gilt, müsste man nachrechnen.

Achso stimmt! Also dann müsste die Unordnung größer als delta H sein, damit die Reaktion nicht spontan abläuft, richtig?
Hier spielt dann die Entropie/Unordnung eine wichtige Rolle.

Mit größer mein ich, dass der negative Wert von delta s sehr negativ sein muss

ja, er muss kleiner sein als die Enthalpie.