Verbrennungsenthalpie von Glucose

Erste Frage Aufrufe: 1806     Aktiv: 06.01.2021 um 17:22
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Leider bin ich eine absolute Chemieniete und verzweifle an dieser leichten Aufgabe. In meinem Chemiebuch wird folgendes Beispiel genannt:

C6 H12 O6 (s) + 6 O2 (g) ----> 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) delta H0 = -2815 kJ/mol

Egal, wie ich rechne ich erhalte nicht den gleichen Wert. Ich habe mit folgenden Werten gerechnet: C6= O (da Graphit oder ist es +1,9, da Diamant?) H12 O6= 6x(-242) 6 O2= O (da 6x in seiner reinen Form?!?) 6 CO2= 6x(-393,8) 6 H2O= 6x(-286) Setze ich das alles ein erhalte ich ein Ergebnis von 2626,8 kJ/mol. Wo liegt mein Fehler?

Vielen Dank im Voraus.

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Nein, für Glucose gibt es eine eigene Standardbildungsenthalpie. wenn man das googlet, kommt man auf -1273,3 kJ/mol.

Die Reaktionsenthalpie ergibt sich aus Delta H= Summe H Produkte minus Summe H Edukte (mit den stöchiometrischen Koeffizienten!)

Delta Hr0=[6H(CO2)+6H(H2O)]-[1H(Glucose)+6H(O2)]

Und jetzt nur noch die Enthalpien der einzelnen Stoffe einsetzen.

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