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Die Aufgabe lautet: Die Gleichgewichtskonstante für die Dissoziation von Essigsäure beträgt K= 1,76 * 10^-5 mol * l^-1. Berechen Sie die Konzentration der H+ Ionen einer wässrigen Lösung mit der Stoffmenge c = 0,1 mol * l^-1.
wenn ich die Formel umstelle, komme ich auf: [H+] = (k * [CH3COOH]) / [CH3COO-]. Aber mir fehlt doch der Wert für die Essigsäure... Muss ich eine andere Formel nehmen oder wie mach ich das Ganze?
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