Verbrechen

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welche Masse an O2 wird für die vollständige Verbrennung von 23, 6 g Methan, CH4 zu co2 und h2o verbraucht؟ 1- 35،0 g 2- 47,2 g 3-17,5 g 4- 23,3 g 5-93,3 g 6-46,7

gefragt vor 3 Wochen, 6 Tagen
s
sultansadoon,
Punkte: 15

 
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1 Antwort
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Hallo! Hoffe, ich kann dir helfen: Hier eine schritt für schritt Anleitung:

1.) Schreibe die Reaktionsgleichung auf, also: CH4+ 2 O2-->CO2 +2H2O

2.) Solche Aufgaben löst du mit der Formel n=m/M, n.. Stoffmenge in mol, m... Masse in Gramm und M steht für die Molmasse in g/mol Kurzer Merksatz: n=m/M----> nie mehr Mathe ;)

3.) Du hast Methan gegeben, das vollständig verbrannt werden soll: wandle mit der obrigen Formel die Masse in die Stoffmenge um. Molmasse ergibt sich aus den Atommassen der einzelnen Atome mal dem Index (also CH4: 1xAtommasse Kohlenstoff+4xAtommasse Wasserstoff). Bei mir: 1,44 mol

4.) Nun brauchst du die doppelte Stoffmenge an O2, um Methan vollständig zu verbrennen (warum: siehe Reaktionsgleichung; die habe ich jetzt schon mal ausgeglichen;rechts und links sollten jeweils die gleiche Anzahl an Atomen vorkommen). Bei mir: 2*1,44 mol=2,88 mol O2 Molmasse für O2 entspricht 2x Atommasse von Sauerstoff

5.) Jetzt rechnest du mit der "nie mehr MAthe" Formel von der Stoffmenge des O2 zurück auf das Ergebnis. Bei mir kommt Antowrt 5, 93,3g heraus.

Ich hoffe, das ist verständlich. Chemische Grüße

geantwortet vor 3 Wochen, 4 Tagen
alchemist
Student, Punkte: 270
 
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